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无机化学d区元素PPT课件下载

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无机化学d区元素PPT课件下载文字介绍:导航主页inorganicchemistry第十六章第十六章dd区元素区元素Cr、Mn、FeCu、Agd区元素的性质规律§16.1§16.1d区元素的性质规律(1)许多金属可形成多种氧化值的化合物KMnO4、K2MnO4、MO2、MnSO4K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、CrCl2(2)形成的化合物一般都有颜色(通常为水合配离子)。这是由于物质吸收了730——400nm中的部分可见光，从而反生了d—d跃迁，而显示出透见光或散射光的颜色。因此，d轨道上有电子的化合物一般有色，而含有d0、d10结构的金属离子一般无色，如：Sc3+、Zn2+、Cu+、Ag+无色。导航主页inorganicchemistry物质颜色与吸收光颜色间的关系物质颜色吸收光颜色波长/nm绿红760～630蓝橙630～600紫红黄600～570红绿570～500橙青500～450黄蓝450～430黄绿紫430～400导航主页inorganicchemistry实际上，[Cr(OH)6]3+是紫色，是由于不同程度的水解而呈绿色或蓝色。一、Cr1、常见的价态有：Cr2O72-、CrO42-(+6);Cr3+(+3)2、重要化合物（离子）之间的转化：§16.2§16.2Cr、Mn、Fe导航主页inorganicchemistryCr3+Cr(OH)3Cr(OH)4-/CrO2-ÂÌ£¨Å¨£©¡¢À¶£¨µ£©»ÒÂÌÉ«³ÁµíÁÁÂÌCr2O72-CrO42-H+H+OH-OH-H+OH-H+»¹Ô¼ÁÇ¿Ñõ»¯¼ÁH2O2+OH-Ag+,Ba2+,Pb2+·Ö±ðÉú³É×©ºì¡¢µ»Æ¡¢»ÆÉ«³Áµí³Èºì»Æ其中，上图中常见的还原剂为：Fe2+、Iˉ、H2S、SO32-等；强氧化剂通常用过硫酸盐（S2O82-）。导航主页inorganicchemistry二、Mn1、常见的价态有：MnO4-(+7);MnO42-(+6)MnO2(+4);Mn2+(+2)2、重要化合物（离子）之间的转化：3.而二价锰离子要被氧化成高锰酸根，一般需在HNO3酸化下进行，强氧化剂有PbO2、NaBiO3（无需酸化可用K2S2O8、H5IO6做强氧化剂），此反应可以鉴别Mn2+（注意：Mn2+不能过量）。1.[Mn(OH)6]2+是淡红色，但稀溶液几乎无色2.高锰酸钾作强氧化剂时，一般是在酸性条件下进行，常被用来氧化H2S、Iˉ、Fe2+、SO32-、Sn2+（常见的还原剂），自己被还原为Mn2+。导航主页inorganicchemistry4.高锰酸钾不稳定，无论是在酸性、碱性条件下，都易分解，都可放出氧气。（在中性条件下相对稳定，但见光也易分解，也能放出氧气，所以要存放在棕色瓶中）。Mn2+Mn(OH)2淡红白色沉淀MnO4-MnO42-HNO3浓硫酸或浓盐酸/加热O2OH-H+强OH-H+歧化/强氧化剂/电解»¹Ô¼ÁÇ¿Ñõ»¯¼Á紫红暗绿MnO2棕褐色沉淀H+H+歧化KClO3KOH导航主页inorganicchemistry三、Fe1、常见的价态有：Fe2+(实际上是淡绿色的[Fe(H2O)6]2+)；Fe3+(实际上是淡紫色的[Fe(H2O)6]3+，此离子水解后才略显黄色)；2、主要反应有：(1)Fe2+NH3/OH-Fe(OH)2Fe(OH)3O2(2)Fe3+NH3/OH-Fe(OH)3[Fe(OH)6]3-ÎÞ·´Ó¦Fe2O3NaClO+OH-淡绿色白色红棕色FeO42-紫红色淡黄色棕色灰绿到棕褐色导航主页inorganicchemistry(3)Fe3+Fe2+»¹Ô¼Á£¨H2S,I-,SO32-,Sn2+,Fe£¬Cu£©Ñõ»¯¼Á(O2,Cl2,KMnO4,K2Cr2O7µÈ)(4).Fe3+比Fe2+易水解，水解产物为胶状物，可使在水中悬浮的杂质聚沉下来，从而使混浊的水变清，所以FeCl3可作净水剂。(5).Fe3+/Fe2+常见的配合物有：6配位的水合配离子[Fe(H2O)6]2/3+；“棕色环”配离子[Fe(NO)(H2O)5]2+——可用来鉴别NO2-/NO3-；可鉴别Fe3+的血红色配离子；氰根配离子（黄血盐/赤血盐）→Prussian或Turnbull蓝。导航主页inorganicchemistry3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO+2H2O[Fe(H2O)6]2++NO[Fe(NO)(H2O)5]2++H2O棕色环F-[FeF6]3-血红色无色[Fe(NCS)]x3-xxFe3++xK++x[Fe(CN)6]4-xFe2++xK++x[Fe(CN)6]3-[KFe(CN)6Fe]xPrussian或Turnbull蓝导航主页inorganicchemistryCu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3一、Cu1、常见的价态有：Cu2+(aq)、Cu+、Cu1.Cu在潮湿的空气中，铜表面会逐渐蒙上绿色的铜绿：2、主要性质有：2.Cu在一定条件下，可置换出酸中的氢——请说明原因：2Cu+2HCl+4CS(NH2)22[Cu(CS(NH2)2)3]++H2+2Cl-§16.3§16.3Cu、Ag导航主页inorganicchemistry3．Cu2+/Cu+的区别：　　(i)Cu+(aq)为无色(d10,全充满)，一般难溶，而且Cu+(aq)在水溶液中不稳定，易发生歧化反应(方程式见下)；而Cu2+有颜色，溶液中较稳定。　　(ii)在固态时，一般Cu()Ⅰ的化合物比Cu()Ⅱ的化合物热稳定性高：CuOCu2OCuSCu2SCuCl2CuCl高温高温高温导航主页inorganicchemistry从元素电势图可知:Cu2+Cu+Cu0.52V0.16VËùÒÔ,Cu+ÔÚË®ÈÜÒºÖÐÒ×Æç»¯:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2Oµ«ÈôCu+Éú³ÉÄÑµçÀëµÄÎïÖÊÊ±(³Áµí»òÅäºÏÎï),¼´¿É½øÐÐ·´Æç»¯·´Ó¦:Cu2+[CuCl2]-Cu0.232V0.447VCu2+CuClCu0.117V0.561VCuSO4+Cu+4HCl2H[CuCl2]+H2SO4导航主页inorganicchemistry6、Cu2+的其它主要反应有：Cu2+Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2+CuO(s)Cu2O(s)À¶É«³Áµí深蓝色蓝色黑色红色C6H12O6ÆÏÌÑÌÇOH-/NH3NH3CuI(s)Cu2S(s)»ÆÉ«Cu2[Fe(CN)6](s)ºì×ØÉ«I-H2SCuS(s)ºÚÉ«导航主页inorganicchemistry4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O3、Ag+主要反应有：Ag+Ag(OH)Ag2O[Ag(NH3)2]+AgBr[Ag(S2O3)2]3-AgI[Ag(CN)2]-Ag2SOH-NH3Br-I-CN-HNO3S2-S2O32-(iii)银与硫有较强的亲合作用，就像B、Al亲氧作用一样导航主页inorganicchemistry导航主页inorganicchemistry4、如何区别下列化合物：Ag2CrO4、BaCrO4、PbCrO4无机化学课结束，谢谢合作！

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