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化学实验基本方法PPT课件下载

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化学实验基本方法PPT课件下载文字介绍:丰富多彩的现代生活离不开化学化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①不允许用手直接接触化学试剂②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道③不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保存性原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。②对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用纸槽，操作要领：一斜、二送、三直立。②块状固体用镊子，操作要领：一横、二放、三慢竖。液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。②取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。③定量取用液体，用量筒。可作反应的容器可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热时应注意的安全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。（6）液体加热时，体积不能超过试管容器的1／3，45°角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内有水倒流使试管炸裂。注:酒精灯使用时酒精量≤酒精灯容积的2／3，用火柴点燃，用灯帽盖灭。仪器的使用-----托盘天平镊子夹取气密性的检验（1）温差法：将导气管的末端插入水中，然后用手或酒精灯微热，如果导气管末端有气泡产生，松开手或移走酒精灯后，导管末端形成一段稳定的水柱，证明不漏气。反之漏气。（2）压差法：启普发生器及类似启普发生器原理的装置应采用此方法。首先关闭导管上的活塞，向长颈漏斗或球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻后液面差不变，证明装置气密性良好。化学实验安全一、药品的安全存放1.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。2.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。3.易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。4.金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。5.氧化剂和还原剂不能一起存放。6.剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。7.化学试剂要按性质、类别有规律存放。几种特殊试剂的安全存放①白磷着火点低（40°）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。②液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。③碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。④浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。⑤氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。实验意外事故处理①被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创可贴外敷。②烫伤或烧伤，用药棉侵75~95﹪﹪的酒精轻涂伤处，也可用3~5﹪﹪的KMnO4溶液。③如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3~5﹪﹪的NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。④如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。⑤眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20﹪的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3﹪的NaHCO3溶液淋洗。实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。常用危险化学品的分类及标志物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋　　　　——强碱　　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］　　检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题►1.1.BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl►2.2.BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►3.NaOH→3.NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O蒸馏蒸馏的原理：利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。装置　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分　　应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3注意事项①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。③蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的2／3，也不能少于1／3.④冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。⑥给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。应用举例：实验室制蒸馏水（1）萃取的原理萃取和分液利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。①检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。②混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。③静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。（2）操作要领④分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。（3）萃取剂的选择三个必备条件：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常见的萃取剂：a.笨、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小：b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固体和液体分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸粗盐的提纯①一贴、二低、三靠；②必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体①溶质须稳定②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等石油分离出汽油、煤油等①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石或碎瓦片③冷凝水“低进高出”④不可蒸干萃取溶质在溶剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、烧杯、铁架台提取溴水中的溴①萃取后要进行分液②合理选择萃取剂③分液后得到的仍是混合物，一般可通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互补相溶的液体分液漏斗CCl4、水的分离下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出。物质的分离和提纯的基本思路（1）物质分离和提纯的两种方法一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：①加试剂必须过量。②过量试剂必须除去。③实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则：①不增，即提纯后不增加新杂志。②不减，即不减少被提纯物的含量。③易分，即被提纯物与杂质易分离。④复原，即被提纯物要复原。物质检验的方法（1）物质检验的两种方法：①物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。②化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。（2）物质检验的三个原则即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。③显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。常见离子的检验方法离子操作H+先待测溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+OH-先待测试液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有OH-CO32-先待测溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-先待测溶液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-Cl-先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+先待测溶液中加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+实验安全防护（1）防爆炸①点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。②用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，在加热。（2）防爆沸①加热液体混合物时要加沸石②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中，变加边搅拌，冷却。（3）防失火可燃性物质一定要远离火源以防失火。（4）防中毒①制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气处理装置。②五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。（5）防倒吸①加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。②吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。（3）防污染安全装置①灼烧式原理是有毒可燃性气体被点燃除去②吸收式原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去③收集式原理是将有害气体收集起来，另作处理。（6）防污染实验室中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。常见三种处理方法:燃烧式、吸收式、收集式。

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