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九年级化学下册·初三《生活中常见的盐》（第11.1.2课时）PPT课件

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九年级化学下册·初三《生活中常见的盐》（第11.1.2课时）PPT课件文字介绍:YOURLOGO20XX.XX.XX老师：XXX班级：XXX第十一单元第一节生活中常见的盐（第2课时）MENTALHEALTHCOUNSELINGPPTYOURLOGO01.课堂导入02.新课讲授03.课堂小结04.典型例题目录CONTENTS课堂导入为什么亚硝酸盐会使人中毒，盐类物质有哪些化学性质呢？新课讲授一、复分解反应请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、复分解反应上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。此类反应有什么共同特征呢？＋＋AB+CD→AD+CB特征：①都是化合物；②各元素化合价都不变。一、复分解反应一、复分解反应CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2一、复分解反应1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于；水。都有气体生成。一、复分解反应实验现象及结论:思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反应Na2CO3+NaOH==不反应一、复分解反应酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。复分解反应的实质一、复分解反应化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物物质的溶解性盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。一、复分解反应一、复分解反应现象　　化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3一、复分解反应一、复分解反应现象　　化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl二、盐的性质1.盐+金属=新盐+新金属不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。条件二、盐的性质2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag二、盐的性质2.盐+酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3二、盐的性质3.盐+碱=新盐+新碱3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4二、盐的性质条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.盐+盐=新盐+新盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、盐的性质碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：几种常见离子的检验石灰水变浑浊二、盐的性质硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解课堂小结盐的化学性质1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐复分解反应3.复分解反应：AB+CD→AD+CB发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。典型例题1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuO=Cu+H2O2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-BC典型例题3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）24·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液CAYOURLOGO20XX.XX.XX老师：XX班级：XXX第十一单元第一节感谢各位的聆听MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT

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