《盐的性质》北京课改版化学九年级下12.2ppt复习课件

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《盐的性质》北京课改版化学九年级下12.2ppt复习课件文字介绍:

盐的性质授课老师:文库帮知识网络知识网络盐的性质盐的性质复分解反应及其发生的条件物理性质化学性质复分解反应定义复分解反应发生条件1.盐可以看成是__________的产物,但盐的种类比酸和碱要多很多。2.盐的性质:(1)常温下大多数盐都是______,熔点______。(2)很多盐都_____溶于水,如钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐;也有许多盐_____溶于水,如大多数碳酸盐。知识点1 盐的性质酸碱中和知识回顾知识回顾晶体较高易难(3)盐的性质一般比相应的酸和碱_______,所以盐易于从混合物中分离提纯,更便于储存、运输和计量。(4)两种盐之间发生反应,生成另外两种盐,一般其中至少有一种是________,如氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应________________________________。(5)有些盐难溶于水但可溶于酸并发生反应,如________;而有些盐如AgCl、BaSO4等既难溶于水,也_____溶于酸。稳定难溶盐BaCO3难AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3知识回顾盐的化学性质总结:(1)盐+酸→新盐+新酸(2)盐+碱→新盐+新碱(3)盐1+盐2→新盐1+新盐2以上三种反应发生条件:生成物中有气体或水或沉淀(4)盐+金属→新盐+新金属此反应发生条件:金属比新金属化学性质活泼HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2OAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu知识回顾复分解反应(1)定义:由两种化合物互相______成分,生成另外两种化合物的反应。(2)发生条件(满足以下一点即可):a.____________;b.__________;c.__________。(3)写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式:_________________________________,反应物中有_______,是复分解反应知识点2 复分解反应及其发生的条件知识回顾有沉淀生成有气体放出有水生成交换CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀命题角度:考查学生对盐的性质的认识。例1下列关于盐的性质中,说法错误的是()A、盐溶液都是中性的B、检验碳酸盐可以用稀盐酸C、硝酸盐都能溶于水D、铵盐可以与碱反应释放出氨气例题解析►类型一 盐的性质例题解析A【解析】A、盐溶液并不都是中性的,例如碳酸钠溶液显碱性,错误;B、检验碳酸盐可以用稀盐酸,正确;C、所有的硝酸盐都能溶于水,正确;D、铵盐可以与碱反应释放出氨气,正确;故选A。例题解析【变式题】下列认识或说法中正确的是()A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO32-B.常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序C例题解析【解析】A、碳酸盐、活泼金属分别与稀盐酸反应放出二氧化碳与氢气,都有气泡冒出,故A不正确;B、由于氯化银不溶于水,因此虽然铁的活动性比银强,但铁却不能与氯化银反应,故B不正确;C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,除去硫酸又不引入新杂质,可达到去杂质的目的,故C正确;D、由于铁、镁可与盐酸反应而铜、银不能与盐酸反应,无法判断它们的活动性顺序,故D不正确;故选C。例题解析命题角度:考查学生对复分解反应的定义及发生条件的掌握情况。例2 下列化学方程式中属于复分解反应的是()A.C+O2===CO2B.H2CO3===H2O+CO2↑C.H2+CuO===Cu+H2OD.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3►类型二 复分解反应例题解析点燃高温D例题解析【解析】A、由两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A错误;B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应,故B错误;C、单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应,故B错误;D、由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,故D正确;故选D。【变式题】下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是( )A、氯化钾溶液和硝酸B、氢氧化钠溶液和硫酸C、碳酸钠溶液和硫酸D、硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液B例题解析【解析】A、氯化钾和硝酸相互交换成分不能生成气体、沉淀和水,不发生反应,故不符合题意;B、氢氧化钠和硫酸发生复分解反应,生成氯化钠和水,符合题意;C、碳酸钠和硫酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,不符合题意;D、硫酸镁和氢氧化钾相互交换成分不能生成气体、沉淀和水,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,不符合题意;故选B。例题解析命题角度:考查学生对复分解反应的认识。例3分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl►类型三 复分解反应发生的应用例题解析A例题解析【解析】A.NaNO3、NaCl、H2SO4互不发生反应,都溶于水,可以得到无色透明的溶液,故正确;B.CaCO3不溶于水,不符合题意,故错误;C.BaCl2与CuSO4反应,生成硫酸钡白色沉淀,且CuCl2是蓝色溶液,不符合题意,故错误;D.AgNO3与NaCl反应,生成氯化银白色沉淀,不符合题意,故错误;故选A。【变式题】下列各组物质在某pH=14的无色溶液中,能大量共存的是()A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl例题解析B【解析】pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存。A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存,故A错误;B、三种物质之间不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故B正确;C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存,故C错误;D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应而不能共存,故D错误;故选B。例题解析结束

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