《几种常见的酸》九年级化学下册PPT课件

几种常见的酸授课老师：文库帮北京课改版九年级化学下册1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式.一.学前准备二.探究新知（一）盐酸(HCl)纯净的浓盐酸是无色具有刺激性气味.有酸味的液体,是一种易挥发性酸,有腐蚀性。工业盐酸由于含有铁离子等杂质而显黄色。1.盐酸的物理性质2.盐酸的化学性质(1).盐酸与酸碱指示剂的反应指示剂酸性中性碱性石蕊酚酞红色紫色蓝色无色无色红色小结：紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。应用：用酸碱指示剂区别酸、碱。（2）盐酸与金属的反应小结：活泼金属+盐酸→盐+氢气应用：实验室利用铁或锌与酸反应制氢气。（3）盐酸与金属氧化物反应小结：金属氧化物+盐酸→盐+水应用：用盐酸清除金属表面的锈。（4）盐酸与碱的反应小结：盐酸+碱→盐+水应用：用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多。（5）盐酸与某些盐的反应小结：盐酸+某些盐→新酸+新盐应用：①用硝酸银溶液和稀硝酸检验盐酸和其它电离时能产生Cl的化合物；②制取某些盐或酸。--3.复分解反应(1)定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。(2)字母表达式:AB+CD=AD+CB4.盐酸的用途(1)用于除去金属表面的锈蚀物;(2)制造某些试剂和药物;(3)重要的化工原料,“工业三酸”之一。三.课堂小结1.盐酸是一种强酸,能与酸碱指示剂.活泼金属单质.金属氧化物.碱及某些盐反应(性质决定物质的用途)；2.用硝酸银和稀硝酸可以检验Cl的存在；3.化学反应的四大基本反应类型:(1).化合反应:A+B===AB(2).分解反应:AB===A+B(3).置换反应:A+BC===AC+B(4).复分解反应:AB+CD==AD+CB-四.课堂练习1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。蓝红红无[(3)答案:①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+6H2O]2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取氢气,可选用的酸是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A.碳酸钠B.氧化铜C.氢氧化钠D.硝酸银BDC1.课本第160页第6、7两题2.根据我们已学过的知识,你如何来判NaOH溶液与盐酸确实发生反应了？请说明理由。五.课外作业新春快乐!万事如意!谢谢大家新春快乐!万事如意!