《原子》第3章 构成物质的微粒北京课改版九年级化学上册ppt课件

原子授课老师：文库帮第3章构成物质的微粒北京课改版九年级化学上册原子的特征：原子很小有质量有体积一、初步认识原子原子的质量究竟有多大?一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg即1．993×10-26kg一个氧原子的质量是：  0．00000000000000000000000002657kg即2．657×10-26kg一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288kg即9．288×10-26kg二.相对原子质量原子的质量很小，书写和记忆都不方便国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1碳原子质量某原子的质量相对原子质量＝121原子结构模型的演变1803年1803年汤姆生原子模型汤姆生原子模型1911年1911年玻尔原子模型玻尔原子模型1913年1913年1904年1904年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型道尔顿原子模型道尔顿原子模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数•实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电观察与思考为什么原子不显电性呢？原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211磷151615硫161616氯171817从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？从表中可以得出：1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等4.原子的种类不同,其质子数也不相同5.氢原子核内无中子1.原子结构原子核电子中子2.核电荷数=核内质子数=核外电子数质子（—）（+）(不带电)三.原子的构成分析下列数据获得新信息原子种类质子数中子数核外电子数氢101铍454氟9109钠111211氯171817相对原子质量19192335相对原子质量进似值的计算：根据实验测定：电子的质量很小，是质子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数原子钠氧铝硫钙质子数118131620中子数128141620相对原子质量2316273240算一算原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮770161226301515714试一试1.原子构成原子核核外电子中子2.核电荷数=核内质子数=核外电子数质子3.相对原子质量=质子数+中子数（—）（+）小结近代科学原子论（1803年）•一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。•原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)•电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。•汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。•卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）•玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。•玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。•不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)