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高二化学选修4《化学反应能量的变化热化学方程式》PPT课件下载

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高二化学选修4《化学反应能量的变化热化学方程式》PPT课件下载文字介绍:第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第2课时）文同中学高二化学备课组人教版新课程选修4化学反应原理任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应可表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化例1：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。通过以上两个例子，说明热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？H2+I2==2HI热化学方程式与一般的化学方程式不同热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，((为什么？为什么？))而常温、常压可以不注明；而常温、常压可以不注明；(2)(2)热化学方程式要标明物质的状态热化学方程式要标明物质的状态(3)(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆方程式后要隔一空格标出反应热∆HH，吸热，吸热为为““＋＋””，放热为，放热为““－－””，反应热数值要与，反应热数值要与化学式前系数对应；化学式前系数对应；((4)4)方程式中的计量可以是整数也可以是分数，方程式中的计量可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。。观察观察系数、状态与△H的关系问题反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。3.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；(2)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;(3)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。4.4.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义(1)(1)反应物和生成物的种类、聚集状态反应物和生成物的种类、聚集状态(2)(2)反应中各物质的物质的量比和质量比反应中各物质的物质的量比和质量比(3)(3)反应中放出或吸收的热量。反应中放出或吸收的热量。指出这2个热化学方程式表达的意义思考与交流1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！！！22、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式（（11））1molC(1molC(固态固态))与适量与适量HH22O(O(气态气态))反反应应,,生成生成CO(CO(气态气态))和和HH22((气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量（（22））0.5molCu(0.5molCu(固态固态))与适量与适量OO22((气态气态))反反应应,,生成生成CuO(CuO(固态固态),),放出放出78.5kJ78.5kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol△2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=△－314KJ/mol33、已知在、已知在298K298K时时,,由氢气和氮气由氢气和氮气反应生成反应生成1molNH1molNH33(g)(g)放热放热46.11kJ,46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H3/2H22+1/2N+1/2N22==NHNH333H3H22+N+N22==2NH2NH33NHNH33==3/2H3/2H22+1/2N+1/2N223/2H3/2H22(g)+1/2N(g)+1/2N22(g)=NH(g)=NH33(g)(g)ΔH(298K)=-46.11kJΔH(298K)=-46.11kJ·mol·mol-1-13H3H22(g)+N(g)+N22(g)=2NH(g)=2NH33(g)(g)ΔH(298K)=-92.22kJΔH(298K)=-92.22kJ·mol·mol-1-1NHNH33(g)=3/2H(g)=3/2H22(g)+1/2N(g)+1/2N22(g)(g)ΔH(298)=+46.11kJΔH(298)=+46.11kJ·mol·mol-1-1注意：可逆反应的热化学方程式的意义4、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=△–184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）21DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol215、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/mol点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手77、已知在、已知在1×105Pa1×105Pa，，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是()()A.HA.H22OO（（gg）＝）＝HH22（（gg）＋）＋1/2O1/2O22（（gg））ΔHΔH＝＋＝＋242kJ242kJ··molmol－－11B.2HB.2H22（（gg）＋）＋OO22（（gg）＝）＝2H2H22OOΔHΔH＝－＝－484kJ484kJ··molmol－－11C.HC.H22（（gg）＋）＋1/2O1/2O22（（gg）＝）＝HH22OO（（gg））ΔHΔH＝＋＝＋242kJ242kJ··molmol－－11D.2HD.2H22（（gg）＋）＋OO22（（gg）＝）＝2H2H22OO（（gg））ΔHΔH＝＋＝＋484kJ484kJ··molmol－－11A8、思考在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量，即液态水的能量更低故：∴Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜9、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0CA:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH210、在同温、同压下，比较下列反应的ΔH1与ΔH2的大小ΔH1＞ΔH2B:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2C:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＜ΔH21111、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1Q2>Q1的是（）的是（）A.HA.H22(g)+Cl(g)+Cl22(g)=2HCl(g)△H=-Q1(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H1/2H22(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl22(g)=HCl(g)△H=-(g)=HCl(g)△H=-Q2Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O22(g)=CO(g)△H=-Q1(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+OC(s)+O22(g)=CO(g)=CO22(g)△H=-Q2(g)△H=-Q2C.2HC.2H22(g)+O(g)+O22(g)=2H(g)=2H22O(l)△H=-Q1O(l)△H=-Q12H2H22(g)+O(g)+O22(g)=2H(g)=2H22O(g)△H=-Q2O(g)△H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O22(g)=SO(g)=SO22(g)△H=-Q1(g)△H=-Q1S(s)+OS(s)+O22(g)=SO(g)=SO22(g)△H=-Q2(g)△H=-Q2B1212、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+OS(g)+O22(g)=SO(g)=SO22(g)ΔH=(g)ΔH=－－297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）分析下列说法中正确的是（）AA．．S(g)+OS(g)+O22(g)=SO(g)=SO22(l)ΔH>(l)ΔH>－－297.3KJ/mol297.3KJ/molBB．．S(g)+OS(g)+O22(g)=SO(g)=SO22(l)ΔH<(l)ΔH<－－297.3KJ/mol297.3KJ/molCC．．1molSO1molSO22的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO22键能之和键能之和DD．．1molSO1molSO22的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO22键能之和键能之和BD1313、在一定条件下，、在一定条件下，CHCH44和和COCO的燃烧的热化学方程的燃烧的热化学方程式分别为：式分别为：CHCH44(g)(g)＋＋2O2O22(g)(g)＝＝2H2H22O(l)O(l)＋＋COCO22(g)(g)　　ΔΔHH＝－＝－890kJ/mol890kJ/mol2CO(g)2CO(g)＋＋OO22(g)(g)＝＝2CO2CO22(g)(g)　　ΔΔHH＝－＝－566kJ/mol566kJ/mol如果有如果有CHCH44和和COCO的混合气体充分燃烧，放出的热量的混合气体充分燃烧，放出的热量为为262.9kJ262.9kJ，生成的，生成的COCO22用过量的饱和石灰水完全吸用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到收，可得到50g50g白色沉淀。则混合气体中白色沉淀。则混合气体中CHCH44和和COCO的体积比的体积比________________。。[[解析解析]]　　设燃烧后共生成二氧化碳的物质的设燃烧后共生成二氧化碳的物质的量为量为xx，混合气体中甲烷的物质的量为，混合气体中甲烷的物质的量为aa，，COCO的物质的量为的物质的量为bb，，CaCOCaCO33～～COCO22100g100g　　　　1mol1mol50g50g　　　　　　xxxx＝＝0.5mol0.5mol解出解出aa＝＝0.2mol0.2mol，，bb＝＝0.3mol0.3mol，，aa∶∶　　bb＝＝2　2　∶∶　3.　3.[[答案答案]]　　2　　3∶2　　3∶中和反应及中和热的测定中和反应及中和热的测定11．概念．概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol　1mol　HH22OO，这时的反应热叫做中和热。，这时的反应热叫做中和热。说明：说明：(1)(1)中和反应对象为酸、碱稀溶液中和反应对象为酸、碱稀溶液[[一般稀溶一般稀溶液中的液中的cc(H(H＋＋))或或cc(OH(OH－－))小于或等于小于或等于1mol/L]1mol/L]。这。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。(2)(2)强酸与强碱的中和反应的实质是强酸与强碱的中和反应的实质是HH＋＋和和OHOH－－反反应，其热化学方程式为：应，其热化学方程式为：HH＋＋(aq)(aq)＋＋OHOH－－(aq)(aq)＝＝HH22O(l)O(l)　　ΔΔHH＝－＝－57.3kJ/mol57.3kJ/mol；中和热的数值为固；中和热的数值为固定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关。定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关。(3)(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小们参加中和反应时的中和热小57.3kJ/mol57.3kJ/mol。。14、写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放热57.3KJ的热化学方程式15、写出稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2molH2O时放热aKJ的热化学方程式

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