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化学：3.3《盐类的水解》PPT课件下载

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化学：3.3《盐类的水解》PPT课件下载文字介绍:第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第五课时2023年10月25日2如：HCl＝H＋+Cl－电解质的电离强电解质____电离，只有电解质____、没有电解质____。完全离子分子弱电解质通常只有________电离，既有电解质____、也有电解质____。很少部分分子离子二元弱酸分____电离，以第___步电离为主，第___步远远弱于第___步电离。两步一二一【知识大梳理】水的电离水也是一种____的电解质。水的离子积常数适用于_____________。极弱纯水和稀溶液如：NH3•H2O　　NH4＋+OH－如：H2CO3　　H＋+HCO3－(弱)　　HCO3－　　H＋＋CO32－(极弱)酸和碱会抑制水的电离3盐类的水解弱碱阳离子水解生成____分子和____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱碱H＋酸＞二元弱酸根分____水解，以第___步水解为主，第___步远远弱于第___步水解。两步一二一既能____、又能____，溶液的酸碱性取决于____________________。电离酸式弱酸根电离和水解的相对强弱一元弱酸根水解生成____分子和_____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱酸OH－碱＜水解如：NH4＋+H2O　　NH3·H2O+H＋如：CH3COO－+H2O　　CH3COOH+OH－如：CO32－+H2O　　HCO3－+OH－(弱)　　HCO3－+H2O　H2CO3+OH－(极弱)水解促进水的电离如：HCO32－　　H＋+CO32－　(更弱)呈__性　　HCO3－+H2O　H2CO3+OH－(弱)碱4复习：电荷守恒NH4Cl:Na2CO3:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)CH3COONa:CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)5【小结1】电荷守恒电荷守恒式中只有离子，没有分子。易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前忘记加系数。62．物料守恒：原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的____和____守恒。种类数目7请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2Oc(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)CH3COONa:n(CH3COO)：n(Na)=1:1CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)n(N)：n(Cl)=1:18Na2CO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]n(Na)：n(C)=2:1NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3n(Na)：n(C)=1:1c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]9【小结2】物料守恒选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-,填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒（注意：CH3COO看成整体1）练习：练习册P691D；活页P1216B103．质子守恒：【质子：指__________】原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的与相等。或者电解质电离或水解时，电解质的分子、离子结合H＋的总数等于失去H＋的总数。H＋或H3O＋H＋OH－解题方法：2种。1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉写出各种电离或水解方程式。2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消去强酸根离子或强碱阳离子）11CH3COONa溶液Na+CH3COO-H2ONa+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子+H+CH3COOH+H+H3O+一律简写为H+-H+OH-质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]12NH4Cl溶液Cl-NH4+H2OCl-是强酸阴离子，既不能得质子，又不能失质子+H+H3O+一律简写为H+-H+OH-质子守恒：[H+]=[OH-]+[NH3.H2O]-H+NH3.H2O13HCO3-Na2CO3溶液Na+CO32-H2ONa+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子+H++H+H3O+一律简写为H+-H+OH-质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]+2H+H2CO314NaHCO3溶液Na+HCO3-H2ONa+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子+H+H2CO3+H+H3O+一律简写为H+-H+OH-质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]-H+CO32-15【小结3】质子守恒选择题中：既有离子，又有分子。（一定没有强离子）填空题中：1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目；3.电荷守恒-物料守恒练习：活页P1216C16【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】在NaHCO3溶液中：H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－；故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-)即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。17【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中：物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)②将①代入②中，化简整理得质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)【规律】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断。

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