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化学选修4燃烧热能源PPT课件下载

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化学选修4燃烧热能源PPT课件下载文字介绍:第一章化学反应与能量【学习目标】：1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【重点、难点】：燃烧热的概念若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol【复习回顾】1.燃烧热的的概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定压强?生成物不能继续燃烧一般指：C--CO2（g）N–N2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量注意注意::2C2C88HH1818（（ll））+25O+25O22(g)=16CO(g)=16CO22(g)(g)+18H+18H22O(l)O(l)；△；△H=H=－－11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考::C8H18的燃烧热为多少?△△H=H=－－5518KJ/mol5518KJ/mol一、燃烧热2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的物质的标准来配平其余物质的化学计量数化学计量数((常出现分数常出现分数))4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量QQ放放=n(=n(可燃物可燃物))ⅹ△Hⅹ△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31KJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol【例1】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。【例2】计算：设1molCH4燃烧放热为Q——————1.00g16g/mol：55.6kJ=1mol：QQ=___________________________________55.6kJ×1mol×16g/mol1.00g=889.6kJ答：CH4的燃烧热△H=－889.6kJ/mol【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5QC一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5思考与交流思考与交流6、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源能源就是能提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。11、概念、概念：：2、能源分类分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能一次能源二次能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等思考：当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流，即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。练习1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3.酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤DC4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑△H<0关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用D5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)ΔＨ＝184.8/molC6.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ1KJ/mol4P(红、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ2KJ/mol则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是()A．ΔＨ1＝ΔＨ2B．ΔＨ1<ΔＨ2C．ΔＨ1>ΔＨ2D．无法确定B

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