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《化学能转化电能》高一化学PPT课件下载

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《化学能转化电能》高一化学PPT课件下载文字介绍:复习与巩固热化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。1、定义：2、书写注意点：(1)要注明状态（s,l,g）(2)要注明△H△H<0，表示放热；△H>0，表示吸热；(3)无需表明反应条件，如△、↑、↓等符号单位：KJ•mol－1大小：①与物质聚集状态有关②与化学方程式的计量数有关③与化学方程式的方向有关练习:(1)在标况时,2mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水，放出1780kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式？（2）1g甲醇燃烧后所产生的热量为多少？复习练习甲醇是一种重要的新能源燃料，试例举生活、生产中常见的其它燃料,它们的热值分别是多少？热值:在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位:KJ•g－1生活、生产中常见的其它燃料几种燃料的热值物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值KJ.g-1约56约48约33143233、质量相同的不同燃料，为什么完全燃烧后放出的热量不一样。交流与讨论（P－37）1、燃烧相同质量的上述燃料放出热量最多的为。2、燃烧相同物质的量的天然气、氢气、甲醇放出热量最多的为。天然气氢气2H2+O24H+2O吸收热量_______KJ反应过程放出热量_______KJ2H2O放热____KJ13681852484燃料燃烧释放热量的计算根据上述计算，总结燃料燃烧释放热量的原因。燃料燃烧中能量变化的实质燃料燃烧过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量；质量相同的不同燃料燃烧释放热量为什么不同？燃料燃烧释放热量＝形成生成物分子的化学键所放出的能量－燃烧时断开化学键所吸收的能量。即燃料和氧气的总能量大于生成物的总能量。现在世界上用的最多的是什么燃料？化石燃料的利用还存在哪些问题？如何解决？化学能可转化为热能、光能，还可转化为什么能量？专题2化学反应与能量转化楚中高一化学备课组第三单元化学能与电能的转化化学能转化为电能锂电池干电池纽扣电池各类电池铅提出问题电源工作特点→电路中有电流通过↓电子的定向移动产生电流↓氧化还原反应中伴随电子得失化学电池工作的机理必为氧化还原反应氧化还原反应中电子定向转移电池为什么会产生电流？提出问题电池为什么会产生电流？+电解质溶液ZnC电解质溶液__+H2SO4溶液探索电池结构两个电极电解质溶液导线Cu(活泼性不同)探索电池原理实验1实验2实验3实验4实验现象结论Cu片上有较多气泡，Zn片溶解。电流计指针发生偏转导线中有电流通过Zn片上有气泡,且溶解；Cu片上无现象锌与稀硫酸反应生成氢气铜与稀硫酸不反应电池为什么会产生电流？Zn片上有气泡,且溶解；Cu片上无现象锌与稀硫酸反应生成氢气铜与稀硫酸不反应铜片上产生氢气。CuH2SO4ZnH2探索电池原理电池为什么会产生电流？实验2实验3实验现象Zn片上有气泡,且溶解电流计指针发生偏转Cu片上有气泡，Zn片溶解原理分析Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑2e-Zn2+H+e-SO42-SO42-H+e-Zn2+e-e-Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（氧化）（还原）氧化、还原同时同地发生Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（氧化）（还原）氧化、还原同时不同地发生Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑ZnH2SO4H2结论：e-可直接得失，亦可通过外电路得失。一、原电池(1)定义:化学能转变为电能的装置(2)实质:同时不同地（两极）的氧化还原反应。两极名称及反应式：正极：负极：2H++2e=H2↑（还原）Zn-2e=Zn2+（氧化）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑得出结论较活泼金属（失去电子→发生氧化反应）负极：正极：(3)电极的判断：不活泼金属（得到电子→发生还原反应）（或其它导体）(4)电子的流向:从负极经过外电路导线流向正极e-CuZne-I_+SO42-H+(5)溶液中离子的流向:阴离子→负极，阳离子→正极；Zn2+探索原电池的形成条件ZnC_+H2SO4溶液Zn塑料H2SO4溶液换电极形成条件：形成闭合电路换电极ZnZnH2SO4溶液ZnCu或FeH2SO4溶液两个活泼性不同的电极ZnCu或Fe酒精具有电解质溶液CuZnH2SO4H2SO4ABcDE思考：下列装置能产生电流的是（）H2SO4Zn塑料H2SO4ZnPtFZnCuH2SO4nZnZ4OS2HCuZn酒精HClZnCu煤油ZnCuZnSO4ZnCuGHIZnCuCuSO4FeCuH2SO4写出下列装置的电极反应式和总的离子方程式；并指出正、负极及反应的现象。知识应用设计——总离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的原电池CuSO4石墨Fe知识应用创新与实际应用有锌片、铜片、橘子、导线若干、电流表，请你推断用上述物品是否能组成原电池，为什么？谢谢大家！

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