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化学盐类水解反应的应用PPT课件下载

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化学盐类水解反应的应用PPT课件下载文字介绍:盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)除油污：热的纯碱溶液去污能力较强一.盐类水解的综合利用(2)作净水剂：利用可溶性铝盐或铁盐净水的原理(3)化肥的合理使用：草木灰不能与氨态氮肥同时施肥(4)泡沫灭火器原理：Al3++CO32-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)制备某些无水盐：MgCl2溶液蒸干得到的是Mg(OH)2MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑蒸干灼烧问题FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵Fe(OH)3难溶⑵HCl挥发例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于是H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。符合“沉淀+气体”组合的盐溶液，蒸干后得到难溶性金属氢氧化物，不符合则得到原来的盐盐类水解反应的应用2.在化学实验中的应用(1)判断盐溶液的pH大小：一.盐类水解的综合利用①不同类型的盐比较pH：强碱弱酸盐(pH>7)>强酸强碱盐(pH=7)>强酸弱碱盐(pH<7)例题：等浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是？①NaCl、②KHSO4、③Na3PO4、④Na2HPO4、⑤CH3COOH③>④>①>⑤>②②多元弱酸与强碱生成的正盐和酸式盐pH：正盐>酸式盐例题：等浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是？①Na2CO3、②NaHCO3①>②盐类水解反应的应用2.在化学实验中的应用(1)判断盐溶液的pH大小：一.盐类水解的综合利用③同类型的盐比较：对于强酸弱碱盐，其对应弱碱碱性越弱，盐溶液pH越小；对于强碱弱酸盐，其对应弱酸酸性越弱，盐溶液pH越大；①配制强酸弱碱盐溶液时，需加入相应的强酸，使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解。例题：等浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是相同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序为？①CH3COOH、②NaClO、③Na2CO3、④NaHCO3②>③>④>①(2)某些物质水溶液的配制如何配制FeCl3、SnCl2溶液？又如何配制CuSO4和AgNO3溶液呢？2.在化学实验中的应用②配制强碱弱酸盐溶液时，需在水中加入少量相应的强碱溶液，可抑制弱酸根离子的水解。(2)某些物质水溶液的配制如何配制Na2CO3、K2S溶液呢？(3)试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3、NaF等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？发生双水解而不能大量共存的离子有：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存(4)判断溶液中离子能否大量共存(5)判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？弱碱2.在化学实验中的应用(6)用Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。(7)判断盐溶液中离子种类多少例：Na3PO4溶液中存在哪些微粒？第二步：将阴、阳离子浓度各放在“=”的一边，用“+”连接；1、电荷守恒式：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数例：列出Na2CO3、NH4Cl、NaHS的电荷守恒式二、溶液中的三个守恒关系第一步：找全溶液中的所有阴阳离子；第三步：各离子浓度乘以各自的化学计量数；例如：Na2CO3溶液中，n(Na+):n(C)=1:1，则c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)2、物料守恒式：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多，但中心原子总是守恒的二、溶液中的三个守恒关系练习：列出Na2S、NaHCO3和NH4Cl溶液的物料守恒式。例如：K2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒式：根据H2OH⇌++OH-，由于水电离出的c(H+)与C(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合后以不同的形式存在，但其总量不变。公式：质子守恒式=电荷守恒式-物料守恒式练习：列出Na2S的三个守恒式，并找出关系二、溶液中的三个守恒关系练习：列出Na3PO4、Na2CO3溶液的质子守恒式。多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离1、多元弱酸溶液2、多元弱酸的正盐溶液多元弱酸根离子分布水解且一步比一步更难水解要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小三、离子浓度大小的比较规律例如H2CO3溶液中：c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)练习：列出CH3COOH、H3PO4溶液中溶液中各离子浓度大小关系练习：列出K2S、Na2CO3、Na3PO4溶液中溶液中各离子浓度大小关系3、多元弱酸的酸式盐溶液练习：列出NaHCO3、NaHCO3溶液中溶液中各离子浓度大小关系4、不同溶液中同一离子浓度的比较5、混合溶液中各离子浓度大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析三、离子浓度大小的比较规律不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响练习：浓度均为0.1mol/L的(1)NH4Cl、(2)NH4HSO4、(3)CH3COONH4、(4)(NH4)2SO4、(5)(NH4)2CO3、(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(1)分子的电离大于相应离子的水解：①NH4Cl~NH3•H2O、②CH3COOH~CH3COONa(2)分子的电离小于相应离子的水解：HCN~NaCN(3)＜(1)＜(2)＜(5)＜(4)＜(6)例题：列出在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的NH3H•2O混合溶液中，各离子浓度大小顺序例题：列出在0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN混合溶液中，各离子浓度大小顺序练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是()（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE练习2.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练习3.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)热的纯碱溶液去油渍效果会更好。 ()(2)同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中c(NH4+)之比是21∶。 ()(3)NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。 ()(4)水解平衡右移,盐的离子水解程度一定增大。 ()(5)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大。()(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7。 ()(7)关于氯化铵溶液,加水稀释时, 的值减小。 ()(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。 ()4(NH)(Cl)cc3(Fe)(Cl)cc√√√√✕✕✕✕4(NH)(Cl)cc3(Fe)(Cl)cc4.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(　　)A．明矾能起催化作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用5.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．不变、增大、减小　　　　B．增大、减小、减小C．不变、增大、增大　　D．增大、减小、增大6.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)A．①②③　　B．①③⑤　　　C．②④　　D．①③④⑤7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．水电离出的c(H＋)：②>①B．c(NH)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)DCAA盐类的水解实质：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H+(OH-)结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡条件1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子2、盐必须溶于水规律1、弱的程度越大，水解能力越强2、盐的浓度越小，水解程度越大3、温度越高，水解程度越大特征1、为酸碱中和的逆反应2、水解程度一般微弱知识网络

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