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化学反应速率和化学平衡PPT课件下载

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化学反应速率和化学平衡PPT课件下载文字介绍:选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一、二节化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率的概念及其表示方法1.概念衡量化学反应进行快慢的物理量2.表示方法单位时间内反应物和生成物,通常用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示3、计算表达式：v=c/t△△4、单位：mol/(L·min)等思考：（1）化学反应速率有正负之分吗？（2）化学反应速率在整个化学反应过程中都是相等的吗？（3）化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？（4）固体和纯液体有浓度变化吗？气体的浓度怎样计算？(5)对于某一化学反应，是否既可以用反应物的浓度变化又可以用生成物的浓度变化表示该反应速率？说明　　n(气体)V(容器的容积)(1)化学反应速率没有正负(2)化学反应速率在整个化学反应过程中不一定相等，是平均速率。(3)固体和纯液体没有浓度变化，气体的浓度=（4）对于某一化学反应，既可以用反应物的浓度变化又可以用生成物的浓度变化表示该反应速率；这些速率值大小可能不同；其速率之比等于化学方程式中计量数(系数)之比。练习1下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、有关化学反应速率的计算1.根据定义公式计算；2.根据化学方程式计算；练习1．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是:A．v（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．v（NO）=0.008molL-1·s-1C．v（H2O）=0.015molL-1·s-1D．v（NH3）=0.002molL-1·s-1练习2.反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.001mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.001mol·L-1·s-1D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1练习3．某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气)CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(L·s)，反应经5s后，容器中CO的浓度是，水蒸气的浓度是，生成H2g。0.05mol/L0.2mol/L0.2练习4．某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，Z的平均反应速率为。X+3Y2Z0.05mol/(L·min)练习5.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是：A.0.2mol·L-1·min-1B.0.6mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1D.0.3mol·L-1·min-1分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应1、能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；2、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；有效碰撞理论：单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数反应速率的大小取决于单位体积内的活化分子数。三、影响化学反应的速率的因素1、浓度反应物浓度增大活化分子百分数，但活化分子总数。有效碰撞的次数增加反应速率增大不变增加①浓度：其他条件相同，增大浓度，则正、逆反应速率均加快；减小浓度，则正、逆反应的速率均减慢。注意：改变固体或纯液体的量对速率无影响。注：1.是浓度影响速率不是用量多少；2.固体，纯液体的浓度是常数固态反应速率不受浓度影响；3.只有反应物的浓度改变，速率才会影响，与反应无关的物质浓度改变，速率不会受影响。2、压强压强增大相当于增大反应物浓度1）无气体参加的反应，速率几乎不受压强影响；2）只有改变压强时改变了反应物浓度，才会对反应速率产生影响。3)其他条件相同，对于有气体参加或生成的反应：加压，相当于增加气体物质的浓度，正、逆反应的速率均加快；减压，相当于减小气体物质的浓度，正、逆反应的速率均减慢。1.缩小体积；分析以下条件改变对反应2SO2+O2=2SO3的速率的影响(其他外界条件保持不变)：2.恒容条件下，充入1molSO2；3.恒容条件下，充入1molN2；4.恒压条件下，充入1molN2；速率增大速率增大速率不变速率减小思考：总之，压强改变，若引起反应物浓度改变，则化学反应速率改变3.温度升高温度反应物分子能量增加活化分子百分数增加有效碰撞频率增加反应速率加快注：1.温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍；2.温度对反应速率影响的规律，对放、吸热反应都适用；3.若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；4.催化剂加入正催化剂活化能降低活化分子百分数增加有效碰撞频率增加成千上万倍增大反应速率改变反应途径注：1.不特别指明，催化剂都是指正催化剂；2.对于可逆反应来说，加入正催化剂，正、逆反应速率同等倍数增大；3.催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化，除去毒物。5.其他因素光、超声波、固体表面积等注：固体表面积越大(颗粒越小)，化学反应速率越大以2SO2+O22SO3为例，完成下表。条件正反应速率逆反应速率浓度改变加入SO2瞬间加入O2瞬间加入SO3瞬间压强改变增大压强减小压强温度改变升高温度降低温度催化剂增大不变增大不变不变增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大(减小)增大(减小)练习1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减半C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行练习2：100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液E.硫酸铜溶液F.碳酸钠溶液练习3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液思考1：关于压强对化学反应速率的影响N2H2Ar取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变速率不变思考2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况P0ArN2H2总气压不变N2、H2浓度减小速率减慢

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