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金属的化学性质PPT课件下载

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金属的化学性质PPT课件下载文字介绍:第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质绝大多数金属元素绝大多数金属元素是以化合态存在的，是以化合态存在的，很少以游离态存在。很少以游离态存在。为什么呢？为什么呢？钠铝铁的复习一、物理性质颜色状态：常温下都有银白色的金属密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属有良好的导电导热性能熔沸点：钠低，铝铁较高化学性质1、与氧气的反应（1）钠在常温下能被氧化生成氧化钠，加热时被氧化生成过氧化钠；（2）铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物保护膜，在纯氧中燃烧生成三氧化二铝；（3）铁在干燥的空气里不易被氧化，但在潮湿的空气里易被腐蚀，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。2、与其它非金属如氯气、硫等钠铝铁均能与之反应3、与水反应（1）钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；（2）铝与水在加热下也很难反应，但在碱性条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气；（3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24、与酸反应都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝酸钝化）5、与盐反应钠投入硫酸铜溶液中铝投入硫酸铜溶液中铁投入硫酸铜溶液中一、金属的共性和特殊性a．常温下，汞——液体，其他——固体。b．大多数金属呈银白色（金铜除外）c．金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。d．大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成片，金的延展性最好。e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各金属成分的低。f．金属一般是电和热的良导体。银和铜的导电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜和铝常作为输电线。金属的通性一、颜色状态二、熔沸点硬度三、延展性四、电和热的良导体Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色)Hg(液态)熔沸点最低Hg最高W硬度最大Cr延展性最好Au导电顺序AgCuAl四、金属的化学性质四、金属的化学性质金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。(1)O(1)O22KCaNaKCaNaMgAlMgAlZnFeSnPbZnFeSnPbCuHgCuHgAgAgPtAuPtAu常温迅速成膜加热加热能反应不反应常温迅速成膜加热加热能反应不反应四、金属的化学性质四、金属的化学性质(2)H(2)H22OOKCaNaKCaNaMgAlMgAlZnFeSnPbZnFeSnPb…………冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应氢氧化物和氢气氧化物和氢气氢氧化物和氢气氧化物和氢气(3)(3)酸酸KCaNaMgAlZnFeSnPbKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgCuHgAgPtAuPtAu常温下与非氧化性酸反应常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水氧化性酸王水(4)(4)置换反应置换反应小结、金属的化学性质金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与强氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解五、金属活动性顺序的应用五、金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPbKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgCuHgAgPtAuAgPtAu判断金属的活动性顺序。判断金属的活动性顺序。判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。判断金属单质还原性强弱。判断金属单质还原性强弱。判断金属低价阳离子的氧化性强弱。判断金属低价阳离子的氧化性强弱。判断和水、氧气反应条件以及产物。判断和水、氧气反应条件以及产物。

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