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高中化学必修一《第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性》PPT课件下载

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高中化学必修一《第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性》PPT课件下载文字介绍:硫酸和硝酸的氧化性课本100页：第四章第四节1、了解H2SO4的性质，重点掌握浓硫酸特性；2、掌握硝酸的性质；3、了解硫酸和硝酸的用途。学习目标1、使指示剂变色:2、与碱发生中和反应:3、与碱性氧化物反应:5、与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2回顾稀硫酸的通性：4、与活泼金属反应:2H++Zn=Zn2++H2纯硫酸是无色、油状的液体质量分数为98.3%的硫酸，密度为1.84g/cm3(高密度酸).浓硫酸：易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）一、浓硫酸的特性1.吸水性2、脱水性将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去吸收空气中的水、混合物物中的水作用：作干燥剂注意两者区别3.浓硫酸的氧化性(1)与铜反应2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2(2)与木炭的反应　　在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应,还能与红热的炭反应。2H2SO4+C==CO2+2H2O+2SO21.下列现象体现了硫酸的哪些性质？(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,蔗糖就会炭化变黑(2)把浓硫酸露置在空气里,质量会增加.(3)把锌粒放入稀硫酸里,会产生氢气。(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,会产生SO2.脱水性强氧化性练习酸性吸水性(1)不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄色久置浓硝酸变黄色的原因?二、硝酸1.硝酸的化学性质浓硝酸泄漏(2)挥发性浓硝酸可以挥发出HNO3称发烟硝酸Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与金属（除Au、Pt外）反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性(3)强氧化性任何金属与硝酸反应都无氢气放出。2、N的化合价氮元素是一种表现出多种化合价的元素：NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3三、钝化四、王水阅读资料卡片硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。课堂练习1、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、三氧化硫与水反应C2、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸A　　3.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2,下面有三位同学提出了不同的生产方案:　　甲方案:Cu+浓HNO3→蒸发结晶　　乙方案:Cu+稀HNO3→蒸发结晶　　丙方案:Cu　CuO蒸发结晶　　你认为______方案最好,理由　　_______________________________空气加热HNO3丙消耗硝酸少,不污染环境由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫酸铜最好？作业：P10412谢谢！

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